Mes dabar daug patogiau Situaciją
To chemikas DMITRIJUS MENDELEJEVAS ir LOTHAR MEYER surengė, tada žinomas elementus pagal jų atominės masės ir pirmoji periodinės sistemos elementai (PSE)Visų pirma, MENDELEJEVAS supratau, kad dauguma savybių elementai, panašiai už sunkesnius elementus turi būti kartojamas keletą kartų, t. Dėl panašių savybių, jis dedamas elementų grupėse iš aštuonių. VIII grupė neįtraukti tuo metu tada nežinomas inertinių dujų, tačiau šių dienų, be grupės elementų (pav.). MENDELEJEVAS suformuluoti teisės periodiškumas, kuriame teigiama, kad savybės, periodinės elementų - reguliarus - dėl atominių masių arba masės pokytis. Naudojant šį įstatymą, jis galėtų pasakyti, kaip-dar-nežinomas elementų Galio (ECA-aliuminio), Germanis (ECA-si), Skandis (ECA-boro) su jų savybes gana tiksliai. Pasiekimai MENDELEYEV yra labiau įspūdingas, nes jis buvo tik paprastas matavimo metodus, be jokių žinių apie vidaus sandarą, atomų, buvo. MENDELEJEVAS ir MEYER nustatyti savo PSE Remiantis diatonic atomo modelis, tai yra, jūs tiesiog žinojo, nei protonų, nei elektronų. Mes žinome, kad tvarka PSE pagal atominė masė tiksliai, bet pagal tai, kiek protonų. Klasifikacija elementus į įvairių laikotarpių ir grupių, tuo tarpu, savo elektronų konfigūracija, t. Taigi, savybių Pokyčius, iš elementų periodinės lentelės gali būti paaiškinta. Laikotarpio pradžioje, remiantis dabartinėmis žiniomis, kai pridėtinės elektronai užima aukštesnį energijos lygį, taip, papildoma shell Elektronų yra užpildytas. Kaip rezultatas, savybes elementais, šuoliais ir greitai (pavyzdžiui, iš Helio su Ličio arba iš Neono natrio kaita). Per laikotarpį, skaičius elektronų atom mano padengti, o nuolat, tačiau, išoriniai elektronai elektronų apvalkalas, t. beveik tokiu pačiu atstumu nuo pagrindinių. Branduolinės mokestis didėja su kiekviena dalis vieno vieneto (Protonų). Todėl, traukos elektronų didėja dėl teigiamo krūvio branduolys per laikotarpį. Todėl kiekvieną savybių elementai per laikotarpį (pav.). Laikotarpis parodė, Tendencija yra kartojamas panašiu būdu taip pat tuo atveju, pagrindinės grupės elementai aukštojo laikotarpiais. Jau MENDELEJEVAS pripažino Panašumo tam tikrų elementų įrengtas ir pačios grupės. Šiandien mes žinome, kad šis Panašumas yra dėl to, kad visi elementai grupės turi lygiai tą patį skaičių išorinis elektronų, ar valentinius elektronus. Šių valentinių elektronų daugiausia nustatyti cheminės savybės, nes jos dalyvauja formuojant cheminius ryšius. Taip pat per į pagrindines grupes, galima pastebėti pasikartojančius kitimo Tendencijos ypatybės.
Šis periodiškumas, tačiau yra kitoks, nei Kaita pagal grupes.
Priežastis visų pirma yra per grupes, nors branduolinės mokestis didėja, tačiau kiekvienas sunkesnis elementas, atomas yra papildoma visiškai užima elektronų apvalkalo. Šis papildomas shell skydai su valentinius elektronus iš už branduolys, todėl išorinis elektronai yra visada privalo laisvi. Ličio ir kalio atomai turi išorinį elektronų. Kalio atomo suteikia savo valentinių elektronų, tačiau, nepaisant didesnių branduolinės mokestis lengvesni nei ličio atomo, nes valentinių elektronų yra apsaugotas pagal K - ir L-shell pagrindinės.
pagrindinės grupės, Bendrojo, kiekvienoje pagrindinėje grupėje pasikartojančias Tendencijas savybes pastebėjo (pav.): kartoti Bendras Tendencijas laikotarpius ir grupių PSE ji yra vadinama periodiškumas ypatybės.
Visi elementai, siekti, pasiekti, kad iki išleidimo į aplinką arba sugerties elektronų arba mokymo cheminės obligacijos yra energetiškai stabili valstybė.
dėl okupacijos elektronų kriauklių
Tokių Narių, aštuoni-shell neono, taip pat visiško elektronų konfigūracija kitų inertinių dujų. Metalai yra būdingas tuo, kad atomai turi palyginti nedaug valentinius elektronus, ir jonizacijos energijos yra santykinai mažas. Nes elektronai gali būti lengvai išmeta, jie sudaro teigiamai įkrautus jonus. Skaičių mokestis atitinka atveju, kai pagrindinė grupė elementai pagrindinis grupėje skaičius. Metalų randama periodinės sistemos priklausomybė nuo jo išorinio elektronų į kairę. Skaičių išorinis elektronų, atomų ir nemetalų yra gana didelė. Taigi, tai yra rasti PSE dešinėje. Elektronai iš atomo išspręsti bylą iš, būtų didelė jonizacijos energijos reikia. Taigi, jie yra neigiamai įkrauti jonai, pagal elektronai yra pridėta. Nemetalų yra taip pat pripažino tai, kad jie sudaro oksidai, kurie reaguoja vanduo yra rūgštinis. Laikotarpis sistema jums būtų dešinėje pusėje, o ypač lengvesni elementai. Tarp metalų ir ne metalų metalų. Šie elementai III. pagrindinės grupės, beveik bet, bet, pavyzdžiui, boro ir silicio atomų bendr. poros elektronų su kitais atomais.
Oksidai pusiau metalai gali reaguoti tiek su rūgštimis, taip pat šarminis.
Vertė-svarbus cheminis nuosavybės elementų, kurie yra, tačiau sunku suprasti.
Jums nebus nustatytas netinkamai oksidacijos numeris arba joninės mokestis yra lygus, kas yra tiesa, tačiau visais atvejais. Vertė nurodoma, kiek fluoro ir vandenilio atomų yra susaistyti su Atomų ar Jonų elementas teoriškai, arba gali jį pakeisti. Vertę daugiausia lemia valentinių elektronų konfigūracijos elementų, ir taip pat kaip valentingumas. Su kiekvieną valentinių elektronų, gali sudaryti Atomas, teoriškai elektronų poros su kitu Atomu. Kita vertus, inertinės dujos konfigūracija Junginiai taip pat gali būti pasiektas steigiant jonai. Neutralizuoti joninės, mokestis turi būti susieta su atitinkamą skaičių oppositely krūvio jonų. Skaičių privalomi partneriai yra nustatyta, skaičius išorinius elektronus, Atomo. pagrindinė grupė, skaičių išorinis elektronų nuolatos auga nuo vieno iki aštuonių. Šis procesas kartojamas, per kiekvieną laikotarpį, kad didžiausia vertė atitinka pagrindinės grupės elementas (pav.). Ši taisyklė taikoma, didžiausias valency link deguonies, ir fluoro su viena išlyga. Laikotarpis turėti tik orbitals dėl keturių Atom ir forma, todėl, kad ne daugiau kaip keturios obligacijų. Į valency pagrindinės grupės elementų, susijusių su vandenilio padidėja iki IV. Pagrindinės grupės, ir tada vėl sumažėja, t.
vienas pastebi, vadinamojo"stogo efektas"(pav.).
